Historia y Evolución del concepto de Átomo

En la antigüedad,  la teoría imperante era que el universo estaba compuesto por únicamente cuatro elementos  primarios: tierra, aire, agua y fuego...

 

Sin embargo, en el año 40 a.C  los filósofos Leucipo y Democrito (apoyados en razonamientos lógicos y no en experimentación) propusieron la teoría de la discontinuidad de la materia.

Leucipo y Democrito

Esta teoría proponía dividir indeterminadamente una materia en partículas cada vez más pequeñas hasta que fueran indivisibles, estas materias fueron llamadas Átomos.

Modelos Atomicos

Modelo atomico de Dalton

En el año de 1808, John Dalton emitió su teoría, la cual propone que la materia está formada por partículas minúsculas e indivisibles llamadas Átomos y que hay distintas clases de estas, que se distinguen por su masa y propiedades dependiendo del elemento al que pertenezcan además dice que los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas y en las reacciones químicas dichos átomos se intercambian de una a otra sustancia pero ningún átomo desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento. 

Modelo de Dalton

Modelo atómico de Thomson

 

En 1897 Joseph Thomson descubrió  el electrón cuando dedujo que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas postulando una teoría que dice que los electrones se distribuyen uniformemente  en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva y además, tras sus investigaciones pudo afirmar que el átomo es divisible.

Modelo de Thomson

 

Modelo atómico de Rutherford

En 1911 Ernest Rutherford estableció su teoría, la cual afirma que el átomo posee un núcleo central pequeño, con carga positiva y que contiene casi toda la masa del este, afirmo que los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en orbitas circulares y que la suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, el cual es neutro..

Modelo de Rutherford

Modelo atomico de Bohr

En 1922 Niels Bohr emitió su teoría, la cual tiene estos postulados:

Afirma que los electrones giran alrededor del núcleo del átomos en orbitas estacionarias y sin emitir energía, además de que solo pueden girar alrededor de dicho núcleo en aquellas orbitas para las cuales el momento angular del electrón en un múltiplo entero de h/2p y que cuando el electrón pasa de una órbita externa a una órbita más interna , la diferencia de energía entre estas es emitida en forma de radiación electromagnética por lo que este postulado explica como los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo y porque los átomos presentan espectros de emisión característicos.

Modelo de Bohr